| Sifat Kimia |
Kalium bromida adalah padatan kristal berwarna putih atau tidak berwarna dengan rasa pahit yang kuat dan asin, sedikit higroskopis dan larut dalam air dan sangat sedikit larut dalam etanol dan eter; kubik; rd 2,75; mp 734 derajat; bp 1435 derajat. Kalium bromida dapat dibuat dengan aksi bromin pada larutan kalium hidroksida panas atau dengan aksi besi(III) bromida atau hidrogen bromida pada larutan kalium karbonat. Kalium bromida digunakan secara luas dalam industri fotografi dan juga digunakan sebagai obat penenang. Karena rentang transparansinya terhadap radiasi inframerah, KBr digunakan baik sebagai matriks untuk sampel padat maupun sebagai bahan prisma dalam spektroskopi inframerah. |
| Penggunaan |
Kalium bromida digunakan sebagai halida sekunder dalam kombinasi dengan iodida dalam proses negatif kertas, proses albumen pada kaca, dan proses kolodion basah. Ketika emulsi gelatin perak bromida ditemukan, kalium bromida merupakan halida primer. Kalium bromida juga digunakan dalam kombinasi dengan biklorida merkuri, tembaga sulfat, atau kalium ferisianida dalam pemutih fotografi dan sebagai penahan dalam pengembang alkali yang digunakan untuk pelat gelatin dan kertas pengembangan. |
| Aplikasi |
Kalium bromida digunakan secara luas dalam optik karena KBr memiliki indeks bias rendah dan rentang spektral yang lebar ke inframerah dengan hampir tidak ada penyerapan. Akibatnya, KBr digunakan secara luas sebagai jendela optik inframerah, sebagai pemisah berkas inframerah, dan sebagai substrat untuk interferometer. Umumnya KBr digunakan dalam spektroskopi inframerah transmisi sebagai media untuk sampel bubuk. KBr dan bubuk digiling bersama dan ditekan, menggunakan cetakan, ke dalam cakram tipis di bawah vakum. Cakram menangguhkan sampel tanpa berkontribusi pada sinyal yang ditransmisikan. Kalium bromida juga telah digunakan dalam sintesis, umumnya sebagai sumber ion bromida. Misalnya, perpindahan ganda KBr dan bismut nitrat menghasilkan lembaran nano bismut oksibromida. Larutan KBr juga telah ditemukan sebagai agen pengontrol bentuk atau pengubah kebiasaan kristal yang berguna dalam pembentukan nanokristal logam, termasuk nanorod paladium dan nanokristal platina-paladium bimetalik. KBr merupakan sumber umum ion bromida yang digunakan sebagai nukleofil dalam kimia organik. |
| Persiapan |
Kalium bromida diproduksi melalui aksi bromin pada larutan kalium hidroksida panas atau Reaksi bromin unsur dengan kalium hidroksida atau kalium iodida akan menghasilkan garam kalium bromida:
KOH + Br2 → KBr + HOBr
KI + Br2 → KBr + I2
Reaksi bromin dengan kalium karbonat dan urea merupakan dasar dari proses tersebut. Langkah pertama dari proses tersebut melibatkan penambahan K2SO4 ke dalam larutan kalium karbonat, diikuti dengan pemanasan hingga 80 derajat. Setelah endapan yang mengandung timbal dihilangkan dengan penyaringan, bromin dan urea ditambahkan, dan suhu serta pH disesuaikan hingga masing-masing 30 derajat dan 6,5. Kalium bromida diperoleh kembali melalui rekristalisasi setelah pengurangan volume larutan yang bereaksi melalui penguapan. Sulfat dapat dihilangkan dari larutan dengan penambahan BaBr2. |
| Definisi |
ChEBI: Kalium bromida adalah garam logam bromida dengan ion lawan K(+). Kalium bromida digunakan dalam pembuatan film fotografi, pengembang, pengental film, toner, dan pemutih foto berwarna. |
| Deskripsi Umum |
Kalium bromida adalah garam putih yang mengkristal dalam struktur garam batu kubik, seperti natrium klorida. KBr bersifat higroskopis, mudah mencair, sangat larut dalam air, dan larut dalam beberapa pelarut organik polar seperti gliserol, etilen glikol, amonia cair, dan etanol panas, tetapi tidak larut dalam aseton. Larutan berair bersifat netral (pH sekitar 7). Ketika dilarutkan, KBr terdisosiasi sepenuhnya menjadi ion-ionnya, menjadikannya sumber ion bromin yang berguna dalam reaksi perpindahan ganda atau reaksi metatesis garam. Misalnya, sifat ini digunakan dalam produksi film fotografi dari perak bromida: KBr direaksikan dengan perak nitrat untuk mengendapkan perak bromida, garam yang terurai saat terkena cahaya. |
| Reaksi Udara & Air |
Larut dalam air. |
| Profil Reaktivitas |
Kalium bromida pada umumnya tidak terlalu reaktif. Agen pereduksi lemah, tidak cocok dengan agen pengoksidasi. Juga tidak cocok dengan garam merkuri dan perak. Reaksi hebat terjadi dengan bromin trifluorida. Dapat bereaksi dengan alkohol eter nitrogen, banyak garam alkaloid dan pati. Dapat juga bereaksi dengan asam. Bereaksi dengan asam sulfat pekat menghasilkan asap hidrogen bromida. |
| Bahaya |
Beracun jika tertelan dan terhirup |
| Bahaya Kebakaran |
Data titik nyala untuk Kalium bromida tidak tersedia; namun, Kalium bromida mungkin tidak mudah terbakar. |
| Mudah Terbakar dan Meledak |
Tidak mudah terbakar |
| Tindakan Biokimia/Fisiologi |
Kalium bromida (KBr) digunakan sebagai antikonvulsan dan obat penenang. KBr digunakan untuk jendela optik dan prisma. KBr bersifat transparan dalam rentang panjang gelombang yang lebar dari ultraviolet dekat hingga inframerah gelombang panjang. Ia digunakan dalam persiapan sampel untuk spektrum transmisi inframerah. |
| Profil Keamanan |
Cukup beracun jika tertelan dan melalui rute intraperitoneal. Dosis besar dapat menyebabkan depresi sistem saraf pusat. Penghirupan jangka panjang dapat menyebabkan ruam kulit. Data mutasi dilaporkan. Reaksi hebat dengan BrF3. Jika dipanaskan hingga terurai, zat ini mengeluarkan asap beracun K2O dan Br-. Lihat juga BROMIDA. |
| Obat dan Perawatan Hewan |
Bromides are used both as primary therapy and as adjunctive therapy to control seizures in dogs that are not adequately controlled by phenobarbital (or primidone) alone (when steady state trough phenobarbital levels are >30 mcg/mL selama minimal satu bulan). Meskipun secara historis bromida hanya direkomendasikan untuk digunakan sendiri pada pasien yang menderita hepatotoksisitas fenobarbital (atau primidon), obat ini lebih sering digunakan sebagai obat pilihan pertama.
Meskipun tidak sering digunakan, bromida juga dianggap cocok oleh beberapa orang untuk digunakan pada kucing dengan gangguan kejang kronis, tetapi kucing mungkin lebih rentan terhadap efek samping obat tersebut. |
| Metode Pemurnian |
Kristalkan bromida dari air suling (1mL/g) antara 100o dan 0o. Cuci dengan 95% EtOH, diikuti dengan Et2O. Keringkan di udara, lalu panaskan pada suhu 115o selama 1 jam, haluskan, lalu panaskan dalam oven vakum pada suhu 130o selama 4 jam. Kristalisasi juga telah dilakukan dari 30% EtOH, atau EtOH, dan dikeringkan di atas P2O5 dalam vakum sebelum dipanaskan dalam oven. |
