| Keterangan |
Etil sianoasetat adalah etil ester dari asam sianoasetat. Etil sianoasetat terhidrolisis dengan cepat dalam kondisi netral dan basa menjadi asam sianoasetat dan etanol (dan demikian pula dalam sebagian besar kondisi fisiologis dan lingkungan), sedangkan dalam pH asam waktu paruhnya jauh lebih lama.
Kondensasi Knoevenagel dari etil sianoasetat dengan aldehida dilaporkan. Reaksi kondensasi Knoevenegal yang ditingkatkan dengan microwave dari etil sianoasetat dengan aldehida, P2O5, piperidin, dan klorobenzena telah dilaporkan. |
| Sifat Kimia |
Ethyl cyanoacetate adalah cairan tidak berwarna hingga berwarna jerami dengan bau ringan yang menyenangkan |
| Kegunaan |
Etil sianoasetat dapat digunakan dalam sintesis etil glioksilat. Itu digunakan untuk menyelidiki reaksi kondensasi Knoevenagel dalam mikroreaktor menggunakan katalis zeolit yang diperoleh dengan mencangkokkan gugus amino ke zeolit NaX dan CsNaX. |
| Kegunaan |
Reagen yang digunakan dalam sintesis pirimidin dan purin berlabel. Etil sianoasetat adalah ester. Ini dapat digunakan dalam sintesis etil glioksilat. Ini digunakan untuk menyelidiki reaksi kondensasi Knoevenagel dalam mikroreaktor menggunakan katalis zeolit yang diperoleh dengan mencangkokkan gugus amino ke zeolit NaX dan CsNaX. |
| Persiapan |
Etil sianoasetat dapat dibuat dengan aksi natrium atau kalium sianida pada etil kloroasetat, dan dengan aksi natrium sianida pada natrium kloroasetat, diikuti dengan esterifikasi. |
| Gambaran umum |
Cairan tidak berwarna. Lebih padat dari air. Kontak dapat mengiritasi kulit, mata dan selaput lendir. Titik nyala 210 derajat F. Mungkin beracun jika tertelan. Digunakan untuk membuat bahan kimia lainnya. |
| Reaksi Udara & Air |
Sedikit larut dalam air. |
| Profil Reaktivitas |
Etil sianoasetat merupakan nitril dan ester. Ester bereaksi dengan asam untuk melepaskan panas bersama dengan alkohol dan asam. Asam pengoksidasi kuat dapat menyebabkan reaksi hebat yang cukup eksotermis untuk memicu produk reaksi. Panas juga dihasilkan oleh interaksi ester dengan larutan kaustik. Hidrogen yang mudah terbakar dihasilkan dengan mencampurkan ester dengan logam alkali dan hidrida. Nitril dapat berpolimerisasi dengan adanya logam dan beberapa senyawa logam. Mereka tidak cocok dengan asam; mencampurkan nitril dengan asam pengoksidasi kuat dapat menyebabkan reaksi yang sangat hebat. Nitril umumnya tidak cocok dengan zat pengoksidasi lain seperti peroksida dan epoksida. Kombinasi basa dan nitril dapat menghasilkan hidrogen sianida. Nitril dihidrolisis dalam asam dan basa berair menghasilkan asam karboksilat (atau garam asam karboksilat). Reaksi-reaksi ini menghasilkan panas. Peroksida mengubah nitril menjadi Amida. Nitril dapat bereaksi keras dengan zat pereduksi. Asetonitril dan propionitril larut dalam air, tetapi nitril yang lebih tinggi dari propionitril memiliki kelarutan dalam air yang rendah. Mereka juga tidak larut dalam asam berair. |
| Bahaya |
Beracun jika tertelan dan terhirup. |
| Bahaya kesehatan |
BERACUN; menghirup, menelan atau kontak (kulit, mata) dengan uap, debu atau zat dapat menyebabkan cedera parah, luka bakar atau kematian. Kontak dengan zat cair dapat menyebabkan luka bakar parah pada kulit dan mata. Reaksi dengan air atau udara lembab akan melepaskan gas beracun, korosif, atau mudah terbakar. Reaksi dengan air dapat menghasilkan banyak panas yang akan meningkatkan konsentrasi asap di udara. Kebakaran akan menghasilkan gas yang mengiritasi, korosif dan/atau beracun. Limpasan dari pengendalian kebakaran atau air pengenceran mungkin bersifat korosif dan/atau beracun dan menyebabkan polusi. |
| Bahaya kebakaran |
Bahan mudah terbakar: dapat terbakar tetapi tidak mudah terbakar. Zat akan bereaksi dengan air (sebagian sangat keras) melepaskan gas dan limpasan yang mudah terbakar, beracun atau korosif. Ketika dipanaskan, uapnya dapat membentuk campuran yang mudah meledak dengan udara: di dalam ruangan, di luar ruangan, dan bahaya ledakan saluran pembuangan. Kebanyakan uap lebih berat daripada udara. Mereka akan menyebar di sepanjang tanah dan berkumpul di daerah rendah atau terbatas (selokan, ruang bawah tanah, tangki). Uap dapat berpindah ke sumber api dan menyala kembali. Kontak dengan logam dapat menghasilkan gas hidrogen yang mudah terbakar. Wadah bisa meledak jika dipanaskan atau jika terkontaminasi air. |
| Profil Keamanan |
racun karena tertelan. Cukup toksik melalui rute intraperitoneal dan subkutan. Mudah terbakar jika terkena panas atau nyala api; dapat bereaksi dengan bahan pengoksidasi. Wdl bereaksi dengan air atau uap menghasilkan uap beracun dan mudah terbakar. Untuk memadamkan api, gunakan CO2, bahan kimia kering. Ketika dipanaskan hingga terurai atau bersentuhan dengan asam atau asap asam, ia mengeluarkan asap CN- yang sangat beracun. Lihat juga NITRIL. |
| Paparan potensial |
Nitril yang digunakan untuk memproduksi pewarna, obat-obatan, dan bahan kimia lainnya. |
| Pertolongan pertama |
Jika bahan kimia ini masuk ke mata, segera lepas lensa kontak dan segera lakukan irigasi selama minimal 15 menit, sesekali buka kelopak mata atas dan bawah. Segera cari pertolongan medis. Jika bahan kimia ini mengenai kulit, lepaskan pakaian yang terkontaminasi dan segera cuci dengan sabun dan air. Segera cari pertolongan medis. Jika bahan kimia ini terhirup, jauhkan dari paparan, mulailah penyelamatan pernapasan (menggunakan kewaspadaan universal, termasuk masker resusitasi) jika pernapasan terhenti dan CPR jika kerja jantung terhenti. Segera transfer ke fasilitas medis. Jika bahan kimia ini tertelan, segera dapatkan bantuan medis. Berikan air dalam jumlah banyak dan induksi muntah. Jangan membuat orang yang tidak sadarkan diri menjadi muntah |
| penyimpanan |
kembali lokasi racun. Sebelum menangani bahan kimia ini, Anda harus dilatih mengenai penanganan dan penyimpanan yang tepat. Simpan dalam wadah tertutup rapat di tempat sejuk, berventilasi baik, jauh dari oksidator, basa kuat, asam kuat, zat pereduksi, kelembapan, dan sumber api. Jika memungkinkan, pompa cairan secara otomatis dari drum atau wadah penyimpanan lainnya ke wadah proses |
| Pengiriman |
UN3276 Nitril, cair, beracun, nos, Kelas Bahaya: 6.1; Label: 6.1-Bahan beracun, Wajib Nama Teknis, Potensi Bahaya Penghirupan (Ketentuan Khusus 5). |
| Metode Pemurnian |
Kocok ester beberapa kali dengan larutan Na2CO3 10%, cuci bersih dengan air, keringkan dengan Na2SO4 dan distilasi fraksional. [Beilstein 2 IV 1889.] |
| Ketidakcocokan |
Tidak kompatibel dengan oksidator (klorat, nitrat, peroksida, permanganat, perklorat, klorin, brom, fluor, dll.); kontak dapat menyebabkan kebakaran atau ledakan. Jauhkan dari bahan basa, basa kuat, asam kuat, asam okso, epoksida, dan zat pereduksi. Nitril dapat berpolimerisasi dengan adanya logam dan beberapa senyawa logam. Mereka tidak cocok dengan asam; mencampurkan nitril dengan asam pengoksidasi kuat dapat menyebabkan reaksi yang sangat hebat. Nitril umumnya tidak cocok dengan zat pengoksidasi lain seperti peroksida dan epoksida. Kombinasi basa dan nitril dapat menghasilkan hidrogen sianida. Nitril dihidrolisis dalam asam dan basa berair menghasilkan asam karboksilat (atau garam asam karboksilat). Reaksi-reaksi ini menghasilkan panas. Peroksida mengubah nitril menjadi Amida. Nitril dapat bereaksi keras dengan zat pereduksi. Asetonitril dan propionitril larut dalam air, tetapi nitril yang lebih tinggi dari propionitril memiliki kelarutan dalam air yang rendah. Mereka juga tidak larut dalam asam berair. Bereaksi dengan kelembapan, air, dan uap, membentuk asap beracun. |
| Pembuangan limbah |
Konsultasikan dengan badan pengatur lingkungan untuk mendapatkan panduan mengenai praktik pembuangan yang dapat diterima. Penghasil limbah yang mengandung kontaminan ini (Lebih besar atau sama dengan 100 kg/bln) harus mematuhi peraturan EPA yang mengatur penyimpanan, pengangkutan, pengolahan, dan pembuangan limbah. |
